UNDÉCIMO: QUÍMICA ORGÁNICA
Los estudiantes de Undécimo que no tienen notas en el primero, segundo y/o tercer periodo o que se encuentran reprobado esta asignatura, podrán realizar el proceso de nivelación y superación, con la entrega de las actividades 1 y 2 propuesta para el Cuarto periodo.
Además, la realización de las actividades que aparecen en la USB:
Documento 6: La petroquímica
Documento 9: Alcoholismo
Documento 11: Los aditivos en los alimentos
También los pueden encontrar en los siguientes enlaces:
Lea y copie la información que aparece en el siguiente documento:
1. Lea la información que aparece en los siguientes archivos:
2. Realices las actividades propuestas al final de cada archivo.
1. Lea y copie en el cuaderno de química la información que encontrará en el siguiente enlace:
2. Como complemento a la información de la anterior presentación, vea con detenimiento el siguiente video y copie los ejemplos propuestos:
3. Dé el nombre a las siguientes hidrocarburos:
1. Lea y copie en el cuaderno de química la información que encontrará en el siguiente enlace:
2. Realice el siguiente ejercicio:
1. Marque en una página del cuaderno "Tercer Periodo".
2. Como introducción al tema, observe detenidamente el siguiente video.
El carbono, elemento básico para la vida
Enumere y describa los cinco momentos del Ciclo del carbono.
3. Lea y copie en el cuaderno de química la presentación que encontrará en el enlace:
El carbono, fuentes naturales
4. A continuación, realice la lectura que aparece en la guía y resuelva las preguntas propuestas allí.
Las propiedades únicas del átomo de carbono y el fenómeno de la vida
2. Como introducción al tema, observe detenidamente el siguiente video.
El carbono, elemento básico para la vida
Enumere y describa los cinco momentos del Ciclo del carbono.
3. Lea y copie en el cuaderno de química la presentación que encontrará en el enlace:
El carbono, fuentes naturales
4. A continuación, realice la lectura que aparece en la guía y resuelva las preguntas propuestas allí.
Las propiedades únicas del átomo de carbono y el fenómeno de la vida
TEMA: ESTADOS
DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
1.
Fuerzas de atracción molecular
2. Los líquidos
3. Los sólidos
1. Los gases
Características
Oxígeno e
hidrógeno (propiedades y usos)
Contaminación
atmosférica
Propiedades de
los gases (masa, volumen, presión y temperatura)
Teoría cinética de los
gases.
HACER UN RESUMEN DE LOS TEMAS ANTES ENUMERADOS.
HACER EL "EJERCICIO" DE LA PÁGINA 153
REALIZAR EL TALLER PROPUESTO EN LA PÁGINA 157.
Evidencias: Favor enviar, a mi correo electrónico, fotos o el escaneo de las actividades que contengan la siguiente información:
1. Estados de agregación y las fuerzas intermoleculares: sólidos, líquidos y gases.
2. Características de los gases: expansibilidad, compresibilidad y miscibilidad.
3. Propiedades de los gases: masa, presión, volumen y temperatura.
4. Taller propuesto en la página 157 y el ejercicio de la página 153.
Fecha límite de entrega: 31 de Marzo de 2020
Correo electrónico: stellacastroo@hotmail.com
Para definir el estado de un gas se necesitan cuatro magnitudes: masa, presión, volumen y temperatura.
Observe el siguiente video. Copie en su cuaderno la explicación de la ley de Boyle. Siga los ejercicios desarrollados y realice los problemas propuestos a continuación.
Video: https://www.youtube.com/watch?v=GSfp8TAk68M
https://www.youtube.com/watch?v=tLp_1avZEwM&t=10s
Ejercicio 1: Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1,5 atmósferas a 3 atmósferas de presión y de un volumen de 2 litros a 1,0 litros si la temperatura inicial es 288,15K.
Ejercicio 2: Hay un gas con 700 mm Hg de presión en 922 ml de volumen a 20°C. Calcula la temperatura final a 500 mm Hg con 451 ml de volumen final.
Ejercicio 3: Un gas ocupa 205 mililitros a 20 grados centígrados y 1,05 atm de presión. Calcule el volumen final a 60 grados centígrados y 2,4 atmósferas de presión.
Ejercicio 4: Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,0 litros a 12°C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa a 3,5 atm?
Ejercicio 1: Calcule el número de moles de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2,3 litros, sometido a una presión de 3,2 atm y 25°C.
Ejercicio 2: Calcular la presión de un gas ideal a 40 °C a 200 ml de volumen y 1,20 moles de sustancia.
Ejercicio 3: Calcular el volumen de 4 moles oxígeno si está a 5,4 atm de presión y a 100°C de temperatura.
Ejercicio 4: Obtener la temperatura de 3 moles de nitrógeno que ocupan un volumen de 5,1 litros y se encuentran a 2,4 atm de presión.
Tema principal: Conceptos previos
1. Breve historia de la química orgánica
2. ¿Cuál es la importancia de la química orgánica?
3. Elementos que constituyen los compuestos orgánicos
a. Bioelementos
b. Bioelementos primarios o biogenésicos
4.Diferencias entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos
https://docs.google.com/viewer?a=v&pid=sites&srcid=ZGVmYXVsdGRvbWFpbnxxdWltaWxmfGd4OjMyZWVlNjdjM2E1YmFiZDc
La guía de trabajo la podrá encontrar en el siguiente enlace:
https://drive.google.com/file/d/1zdzZNxkSra9l4ZUkMoOuRkHJM9Ee0Oyq/view?usp=sharing
Ejercicio 1: Un tanque a presión de 5 atmósferas contiene 100 m3 de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión ambiente de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante.
Ejercicio 2: Un globo de helio ocupa 100 litros a nivel del mar (1 atmósfera). Calcular el volumen del globo a 20 kilómetros de altura donde la presión del aire es de 0,054 atmósferas. Se considera que la temperatura es la misma en los dos puntos.
Ejercicio 3: Un neumático con un volumen de 11,4 litros se encuentra a 4,4 atmósferas de presión. ¿Cuál sería la nueva presión del neumático si se comprime el volumen a 10,6 litros?
Ejercicio 4: En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20°C y a 1 atmósfera de presión.¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen se reduzca a 10 litros?
Ejercicio 5: ¿Cuál será el volumen de un gas que ocupa 50 litros a 560 mmHg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atmósferas? (1 atm = 760 mmHg)
Ejercicio 6: Una jeringa tiene un volumen de 10 ml. La presión es de 1 atmósfera. Al empujar el émbolo ¿Cuál debería ser el volumen final para cambiar la presión a 3,5 atmósferas?
Ejercicio 7. A presión de 17 atm, 25 litros de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un
volumen de 15 litros ¿Cuál será la presión que ejerce?
Ejercicio 8. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 70 ml a una presión de 0,78 atm. ¿Qué volumen ocupará
a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
Ejercicio 9. Se tienen 55 litros de un gas sometido a 4,4 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm,
¿Cuál será el volumen que ocupa el gas?
Ejercicio 10. Un globo estalla si el volumen en su interior supera los 5 litros. Si para una presión de 1,25 atm el
volumen del globo es 3 litros, ¿a qué presión estallará el globo?
Observe el siguiente video. Copie en su cuaderno la explicación de la ley de Charles. Siga los ejercicios desarrollados en él y realice los problemas propuestos a continuación.
Ejercicio 1: Una determinada cantidad de neón ocupa 0,3 litros a 200ºC. Calcular el volumen que ocuparía a 0ºC si la presión se mantiene constante.
Ejercicio 2: Una determinada cantidad de oxígeno ocupa 2,5 litros a 50ºC. Calcular la temperatura a la que ocupará un volumen de 1 litro.
Ejercicio 3: Un gas ocupa un volumen de 5,5 litros a una temperatura de -193 ºC. Si la presión permanece constante, calcular a qué temperatura el volumen sería de 7,5 litros.
Ejercicio 4: Si se tienen 0,2 litros de un gas a 30 °C y 1 atm de presión ¿Qué temperatura debería alcanzar para que el volumen aumente a 0,3 litros?
Ejercicio 5: Un gas a una temperatura de -164 ºC, ocupa un volumen de 7,5 litros. Si la presión permanece constante, calcular el volumen inicial sabiendo que la temperatura inicial era de -195 ºC.
Observe el siguiente video. Copie en su cuaderno la explicación de la ley de Gay-Lussac. Siga los ejercicios desarrollados en él y realice los problemas propuestos a continuación.
Ejercicio 1: Si cierta masa de
gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una
presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la
temperatura aumenta a 473 K?
Ejercicio 2: Una cierta cantidad de
gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC.
Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
Ejercicio 3: Un gas, a una temperatura
de 35°C y una presión de 440 mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de
760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final
del gas en °C?
Ejercicio 4: Un gas recibe una presión
de 3 atmósferas, su temperatura es de 280 grados Kelvin y ocupa un volumen de
3.5 metros cúbicos. El volumen es constante y la temperatura aumenta a 310
grados Kelvin. Cuál es ahora la presión del gas.
Ejercicio 5: Un gas con una presión
inicial de 1.2 atmósferas a 75 grados centígrados, logra enfriarse A menos 22
grados centígrados cuál será su presión final.
Ejercicio 6: Una ampolla de vidrio
contiene helio a 37 grados centígrados y 700 mm de mercurio de presión. El
volumen se mantiene constante cuál será la presión del helio a 80 grados Kelvin.
Observe el siguiente video. Copie en su cuaderno la explicación de la ley combinada de los gases. Siga los ejercicios desarrollados en él y realice los problemas propuestos a continuación.
Ejercicio 1: Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1,5 atmósferas a 3 atmósferas de presión y de un volumen de 2 litros a 1,0 litros si la temperatura inicial es 288,15K.
Ejercicio 2: Hay un gas con 700 mm Hg de presión en 922 ml de volumen a 20°C. Calcula la temperatura final a 500 mm Hg con 451 ml de volumen final.
Ejercicio 3: Un gas ocupa 205 mililitros a 20 grados centígrados y 1,05 atm de presión. Calcule el volumen final a 60 grados centígrados y 2,4 atmósferas de presión.
Ejercicio 4: Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,0 litros a 12°C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C y la presión se incrementa a 3,5 atm?
Observe el siguiente video. Copie en su cuaderno la explicación de la Ecuación de Estado de los gases ideales. Siga los ejercicios desarrollados en él y realice los problemas propuestos a continuación.
https://www.youtube.com/watch?v=HDB8a6crn6cEjercicio 1: Calcule el número de moles de un gas que se encuentra en un recipiente cerrado de 2,3 litros, sometido a una presión de 3,2 atm y 25°C.
Ejercicio 2: Calcular la presión de un gas ideal a 40 °C a 200 ml de volumen y 1,20 moles de sustancia.
Ejercicio 3: Calcular el volumen de 4 moles oxígeno si está a 5,4 atm de presión y a 100°C de temperatura.
Ejercicio 4: Obtener la temperatura de 3 moles de nitrógeno que ocupan un volumen de 5,1 litros y se encuentran a 2,4 atm de presión.
Tema principal: Conceptos previos
1. Breve historia de la química orgánica
2. ¿Cuál es la importancia de la química orgánica?
3. Elementos que constituyen los compuestos orgánicos
a. Bioelementos
b. Bioelementos primarios o biogenésicos
4.Diferencias entre los compuestos orgánicos y los inorgánicos
https://docs.google.com/viewer?a=v&pid=sites&srcid=ZGVmYXVsdGRvbWFpbnxxdWltaWxmfGd4OjMyZWVlNjdjM2E1YmFiZDc
- Lea la información que aparece en link (Hipertexto de química. Santillana, Undécimo), de la página 8 a la página 11.
- Copie, en el cuaderno, la información que allí aparece, haga la figura 4 de la página 10.
- Realice el taller propuesto en la siguiente imagen.
La guía de trabajo la podrá encontrar en el siguiente enlace:
https://drive.google.com/file/d/1zdzZNxkSra9l4ZUkMoOuRkHJM9Ee0Oyq/view?usp=sharing
Profesora tengo una inquietud
ResponderBorrarEl estudiante "Sebastián" cual es, ¿Podría ser más específica por favor?
Yo Sebastián Corrales
No Sebastian, no eres tu. Gracias.
ResponderBorrarBuenas tardes profe stella , me podría informar o informarnos para cuando es ese trabajo.gracias
ResponderBorrarEn el blog aparece el anuncio. Los ejercicios de la ley de Boyle son para el día de hoy.
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